Danh pháp

Tên chung quốc tế

Ammonium chloride

Tên khác

Amoni chloride, Amoni clorua

Tên danh pháp theo IUPAC

azanium;chloride

Nhóm thuốc

Thuốc acid hóa, chất điện giải

Mã ATC

B – Máu và cơ quan tạo máu

B05 – Các chất thay thế máu và dịch truyền

B05X – Dịch truyền tĩnh mạch bổ sung

B05XA – Dịch truyền bổ sung chất điện giải

B05XA04 – Ammonium chloride

G – Hệ sinh dục tiết niệu và các Hormon sinh dục

G04 – Thuốc đường tiết niệu

G04B – Thuốc đường tiết niệu

G04BA – Thuốc Acid hóa

G04BA01 – Ammonium chloride

Mã UNII

01Q9PC255D

Mã CAS

12125-02-9

Cấu trúc phân tử

Công thức phân tử

NH4Cl

Phân tử lượng

53.49 g/mol

Cấu trúc phân tử

NH4Cl là muối gì? Amoni clorid là một clorua vô cơ và muối amoni

Các tính chất phân tử

Số liên kết hydro cho: 1

Số liên kết hydro nhận: 1

Số liên kết có thể xoay: 0

Diện tích bề mặt tôpô: 1Ų

Số lượng nguyên tử nặng: 2

Các tính chất đặc trưng

Điểm nóng chảy: 350 ° C

Điểm sôi: 338 °C (thăng hoa)

Tỷ trọng riêng: 1,5 g / cm³

Độ pH: 1% 5,5; 3% 5.1; 10% 5.0 (25 °C)

Độ tan trong nước: 37%

Hằng số phân ly pKa: -7

Dạng bào chế

Dung dịch: 9%, 5 meq/1mL, 0,05 mg/250ml

Viên nén: 32,4 mg, 97,2 mg

Siro: 135 mg/5ml

Dung dịch: 100 mg/5ml, 910 mg / 100 ml

Độ ổn định và điều kiện bảo quản

Amoni clorua là một hợp chất vô cơ khá ổn định từ mặt hóa học và vật lý. Dưới điều kiện thông thường, nó không dễ dàng phân hủy hay phản ứng với các chất khác trong môi trường xung quanh.

Tuy nhiên, độ ổn định của amoni clorua có thể bị ảnh hưởng bởi một số yếu tố như nhiệt độ, ánh sáng mạnh và tác động của các chất oxi hóa mạnh. Trong điều kiện nhiệt độ cao, amoni clorua có thể phân hủy thành amoniac và axit clohydric.

Ngoài ra, khi tiếp xúc với không khí ẩm, amoni clorua có khả năng hấp thụ nước và hình thành dung dịch axit, làm tăng tính axit của nó. Điều này cũng có thể làm giảm độ ổn định của amoni clorua.

Nguồn gốc

Amoni clorua là gì? Lịch sử amoni clorua đầu tiên được đề cập vào năm 554 tại Trung Quốc. Thời điểm đó, amoni clorua được tìm thấy từ hai nguồn chính. Thứ nhất, là qua các lỗ thông hơi của các đám cháy than ngầm tại Trung Á, đặc biệt là ở khu vực núi Thiên Sơn, kéo dài từ tỉnh Tân Cương phía tây bắc Trung Quốc đến Kyrgyzstan, và ở Alay (hoặc Alai) núi phía tây nam Kyrgyzstan. Thứ hai, amoni clorua cũng được tìm thấy trong khí thoát ra từ núi lửa Taftan ở phía đông nam Iran. Thực tế, từ chính amoni clorua này, một số ngôn ngữ châu Á có gốc từ cụm từ tiếng Iran “anosh adur” (nghĩa là “ngọn lửa bất tử”), để chỉ những đám cháy ngầm trong lòng đất. Amoni clorua sau đó được vận chuyển theo Con đường tơ lụa về phía đông, đến Trung Quốc, và về phía tây, đến các vùng đất của người Hồi giáo và Châu Âu.

Gần năm 800 sau Công nguyên, người Ả Rập ở Ai Cập đã phát hiện amoni clorua trong muội than, sau khi đốt phân lạc đà. Nguồn này đã trở thành nguồn cung cấp thay thế cho những nguồn khác ở Trung Á.

Dược lý và cơ chế hoạt động

Amoni clorid có tác dụng gì? Amoni clorua tăng tính axit bằng cách tăng nồng độ ion hydro. Nó có thể được sử dụng như một chất kích thích tạo đào nhầy do tác động kích thích lên niêm mạc phế quản. Hiệu ứng này kích thích sản xuất chất nhầy trong đường hô hấp, tạo điều kiện cho ho hiệu quả.

Tính chất tạo axit của amoni clorua là kết quả của phân ly muối thành cation amoni và anion clorua. Ở bệnh nhân có chức năng gan bình thường, cation amoni được gan chuyển thành ure và một cation hydro được giải phóng, sau đó phản ứng với ion bicarbonate để tạo nước và carbon dioxide. Anion clorua kết hợp với các bazơ cố định trong dịch ngoại tế bào, làm giảm dự trữ kiềm của cơ thể. Kết quả là tỷ lệ bicarbonate:acid carbonic trong cơ thể bị thay đổi nếu cơ thể bị kiềm toan.

Nồng độ clorua trong dịch ngoại tế bào tăng, làm tăng tải trọng cho ống thận và một lượng đáng kể anion clorua thoát khỏi quá trình tái hấp thu. Các anion này được tiết ra cùng với các cation và nước. Cation natri chủ yếu được tiết ra, và đôi khi cũng có sự tăng tiết kali. Bằng cách tăng tiết cả nước và chất điện giải ngoại tế bào, amoni clorua gây mất nước và thúc đẩy sự di chuyển của dịch phù nề.

Ứng dụng trong y học

Amoni clorua, với tính chất vô cơ và khả năng tương tác hóa học đặc biệt, đã tìm thấy nhiều ứng dụng trong lĩnh vực y học. Các tính chất độc đáo của nó đã làm cho amoni clorua trở thành một thành phần quan trọng trong nhiều ứng dụng y học hiện đại.

Một trong những ứng dụng chính của amoni clorua là trong điều trị ho. Nhờ tính chất kích thích tuyến nhầy, amoni clorua có thể tăng cường sản xuất đào nhầy trong phế quản, làm giảm các triệu chứng ho. Việc sử dụng amoni clorua như một chất long đờm đã được chứng minh là hiệu quả trong điều trị các bệnh như viêm họng, viêm phế quản và hen suyễn.

Ngoài ra, amoni clorua cũng có thể được sử dụng như một chất chống acid. Tính axit nhẹ của nó cho phép nó làm giảm lượng acid dạ dày và kiểm soát dịch vị. Điều này có thể giúp giảm triệu chứng đau dạ dày và trào ngược dạ dày.

Một ứng dụng khác của amoni clorua là trong điều trị các bệnh liên quan đến muối. Nồng độ clorua trong cơ thể có thể được tăng lên bằng cách sử dụng amoni clorua, làm tăng tải trọng cho ống thận và thúc đẩy quá trình bài tiết nước và chất điện giải. Điều này có thể hữu ích trong điều trị tăng huyết áp và các bệnh tăng acid uric.

Cũng không thể không nhắc đến tác dụng kháng khuẩn của amoni clorua. Khả năng kháng khuẩn và kháng nấm của nó đã được sử dụng trong một số sản phẩm chăm sóc cá nhân và dược phẩm chứa thành phần chống nhiễm trùng.

Ngoài những ứng dụng trực tiếp trong điều trị bệnh, amoni clorua cũng có thể được sử dụng trong các quá trình chẩn đoán y tế. Ví dụ, trong một số phương pháp xét nghiệm hóa học máu, amoni clorua có thể được sử dụng để đánh dấu một số chỉ số quan trọng.

Dược động học

Hấp thu

Amoni clorua thường được hấp thụ nhanh chóng qua đường tiêu hóa sau khi được uống hoặc qua đường mũi hoặc đường tiêm. Tuy nhiên, hấp thụ qua da hoặc tiếp xúc với mắt là không hiệu quả và không được khuyến nghị.

Phân bố

Sau khi hấp thụ, amoni clorua được phân tán trong cơ thể. Nó có thể lưu trữ trong các mô và chất lỏng cơ thể như huyết tương, nước tiểu và dịch mô. Việc phân tán này giúp thuốc lan truyền đến các vùng mục tiêu và tác động lên chúng.

Chuyển hóa

Amoni clorua không trải qua quá trình chuyển hóa chủ yếu trong cơ thể. Cơ chế chuyển hóa chủ yếu xảy ra tại mức tế bào và hệ thống enzymatic trong cơ thể, tùy thuộc vào cơ chế cụ thể của từng thuốc và điều kiện sức khỏe của cá nhân.

Thải trừ

Khoảng 1-3 % lượng amoni clorua được thải qua nước tiểu.

Phương pháp sản xuất

Amoni clorua được sản xuất như một sản phẩm phụ của quy trình Solvay cổ điển, được sử dụng để sản xuất natri cacbonat. Phương pháp này liên quan đến phản ứng của amoniac, carbon dioxide và natri clorua trong nước. Natri bicacbonat kết tủa từ dung dịch và được thu hồi bằng cách lọc. Amoni clorua sau đó được kết tinh từ dịch lọc, tách ra, rửa sạch và sấy khô.

Tỷ lệ chính xác của amoni clorua được thu hồi phụ thuộc vào nhu cầu tương đối đối với natri cacbonat và amoni clorua. Nếu điều kiện kinh tế yêu cầu, một phần amoniac có thể được thu hồi và đưa trở lại bước amoni hóa nước muối bằng cách chưng cất dung dịch amoni clorua với sự có mặt của vôi.

Dung dịch canxi clorua đã qua sử dụng, sản phẩm cuối cùng trong quá trình sản xuất natri cacbonat bằng quy trình amoniac-soda, cũng có thể được sử dụng để thu được amoni clorua. Dung dịch này được xử lý bằng amoniac và carbon dioxide. Canxi cacbonat sau đó được loại bỏ bằng cách lọc để lại dung dịch amoni clorua.

Độc tính ở người

Liều cao amoni clorua có thể gây nhiễm toan chuyển hóa thứ phát do tăng clo huyết, đặc biệt ở những bệnh nhân bị suy giảm chức năng thận. Các tác dụng phụ khác của quá liều amoni clorua bao gồm phát ban, nhức đầu, thở nhanh, nhịp tim chậm, buồn ngủ, rối loạn tâm thần và các giai đoạn phấn khích xen kẽ với hôn mê. Tetany thiếu canxi, tăng đường huyết, đường niệu, co giật, tăng phản xạ và các bất thường trên điện não đồ cũng đã được báo cáo. Hầu hết các tác dụng phụ này là thứ phát sau ngộ độc amoniac do gan không có khả năng chuyển đổi ion amoni thành ure.

Các tác dụng phụ tại chỗ, bao gồm đau và kích ứng, đã xảy ra tại chỗ tiêm hoặc dọc theo đường tĩnh mạch sau khi tiêm tĩnh mạch nhanh amoni clorua. Những tác dụng cục bộ này có thể giảm bằng cách dùng thuốc chậm trong khi truyền tĩnh mạch.

Tính an toàn

Ở những bệnh nhân bị rối loạn chức năng thận nặng, không nên sử dụng amoni clorua đơn độc khi nhiễm kiềm chuyển hóa thứ phát do nôn axit clohydric kèm theo mất natri đáng kể. Ở những bệnh nhân này, bổ sung natri clorid, đơn độc hoặc kết hợp với amoni clorid, có thể cần thiết để điều chỉnh cả sự cạn kiệt natri và clo.

Amoni clorua không nên dùng cho bệnh nhân bị rối loạn chức năng gan nặng, vì ngộ độc amoniac có thể xảy ra ở những bệnh nhân này.

Tính an toàn và hiệu quả amoni clorid không được thiết lập ở trẻ em, sử dụng thận trọng ở trẻ sơ sinh.

Tương tác với thuốc khác

Liều lượng lớn amoni clorua có thể axit hóa nước tiểu, do đó làm giảm sự ion hóa của chlorpropamide và giảm lượng bài tiết nước tiểu của chlorpropamide.

Amoni clorua có xu hướng làm cho nước tiểu có tính axit, do đó làm tăng khả năng hình thành tinh thể của axit aminosalicylic.

Người ta đề xuất rằng sự ức chế aldosterone bởi spironolactone có thể làm giảm khả năng tiết ra các ion hydro của thận, và với sự hiện diện của liều axit hóa amoni clorua, sự kết hợp này có thể tạo ra nhiễm toan toàn thân.

Amoni clorua có xu hướng axit hóa nước tiểu, dẫn đến tăng tỷ lệ của thuốc ion hóa. Do đó, sự tái hấp thu ở ống thận của thuốc chống trầm cảm ba vòng bị giảm.

Với axit hóa nước tiểu bằng amoni clorua, ephedrine và phenylpropanolamine sẽ bị ion hóa nhiều hơn, do đó làm giảm tái hấp thu ống thận và bài tiết nước tiểu.

Lưu ý khi sử dụng Amoni chlorid

Muối amoni chống chỉ định ở bệnh nhân suy gan hoặc suy thận.

Bệnh nhân dùng amoni clorua nên được theo dõi chặt chẽ các dấu hiệu và triệu chứng ngộ độc amoniac như xanh xao, đổ mồ hôi, thở không đều, nôn mửa, nhịp tim chậm, rối loạn nhịp tim, co giật cục bộ hoặc toàn thân, co giật do trương lực và hôn mê.

Không thể đạt được sự điều chỉnh kéo dài tình trạng hạ clo huyết bằng cách sử dụng amoni clorua đơn độc ở những bệnh nhân bị nhiễm kiềm chuyển hóa thứ phát do suy giảm kali nội bào; sử dụng đồng thời kali clorid là cần thiết ở những bệnh nhân này.

Amoni clorua nên được dùng thận trọng cho bệnh nhân bị suy phổi hoặc phù tim. Thuốc không nên được sử dụng ở những bệnh nhân bị toan hô hấp nguyên phát và tổng lượng carbon dioxide và chất đệm cao.

Trước khi truyền tĩnh mạch amoni clorua và trong khi điều trị, nên theo dõi khả năng kết hợp carbon dioxide trong huyết thanh của bệnh nhân để tránh nhiễm toan nghiêm trọng.

Nhiễm toan hoặc mất chất điện giải do điều trị bằng amoni clorua có thể được điều trị bằng natri bicarbonate hoặc natri lactate tiêm tĩnh mạch.

Sự suy giảm kali đã được báo cáo trong quá trình điều trị bằng amoni clorua và kali gluconat có thể được dùng bằng đường uống.

Vì tiêm tĩnh mạch nhanh có thể làm tăng khả năng nhiễm độc amoniac, nên truyền tĩnh mạch amoni clorua từ từ để cho phép gan chuyển hóa các ion amoni.

Một vài nghiên cứu của Amoni chlorid trong Y học

Ảnh hưởng của nước uống có chứa amoni clorua hoặc natri bicacbonat đối với sự phân lập Mycoplasma gallisepticum ở gà gây nhiễm thực nghiệm

Trong mỗi ba thử nghiệm, gà 150 ngày tuổi được tiêm 0,04 ml Mycoplasma gallisepticum (MG) chủng F có tốc độ truyền cao và nhốt trong các đơn vị cách ly sinh học với 10 gà con trên mỗi đơn vị.

Ở 4 tuần tuổi, 50 con gà được chỉ định làm đối chứng uống nước máy (pH 7,30), 50 con gà được cung cấp nước máy có chứa 0,63% amoni clorua (NH4Cl, pH 6,91) và 50 con gà được cung cấp nước máy có chứa 1,26% natri bicacbonat (NaHCO3, pH 8,17). Khi được 5 tuần tuổi, tất cả gà được lấy mẫu từ khe hậu môn để phân lập MG và lấy máu từ tĩnh mạch ngoài da bên trái để xác định độ pH.

Theo tỷ lệ phần trăm của tổng số gạc thu được, số gà uống nước có chứa NH4Cl (38,3%) dương tính với MG qua nuôi cấy ít hơn đáng kể so với nhóm dùng NaHCO3 (61,3%) hoặc nhóm đối chứng (67,6%). Việc nhiễm bẩn tăm bông không có mycoplasmal cao hơn đáng kể đối với gà uống nước có chứa NH4Cl (59,7%) so với gà đối chứng (31,8%) hoặc gà được xử lý bằng NaHCO3 (38,7%).

Khi các mẫu cấy bị nhiễm bị loại bỏ, các phân lập MG từ nhóm nước máy không khác biệt đáng kể so với các phân lập MG từ nhóm NH4Cl hoặc NaHCO3. Tuy nhiên, MG phân lập từ nhóm NH4Cl (95%) ít hơn đáng kể so với nhóm NaHCO3 (100%). Tỷ lệ tử vong cao hơn đáng kể ở gà uống nước có chứa NaHCO3 (8,7%) so với gà đối chứng (1,3%) hoặc gà được uống NH4Cl (0,7%). Giá trị pH của máu thấp hơn đối với nhóm NH4Cl (7,927), cao hơn đối với nhóm NaHCO3 (8,093) và ở mức trung bình đối với nhóm chứng (8,035).

Kết quả của nghiên cứu này cho thấy rằng nước có chứa NH4Cl cản trở sự phục hồi vi khuẩn học của MG từ khe choanal.

Tài liệu tham khảo

1. Branton, S. L., Lott, B. D., Austin, F. W., & Pharr, G. T. (1997). Effect of drinking water containing ammonium chloride or sodium bicarbonate on Mycoplasma gallisepticum isolation in experimentally infected broiler chickens. Avian diseases, 41(4), 930–934.
2. Drugbank, Amoni chlorid, truy cập ngày 5 tháng 7 năm 2023.
3. Pubchem, Amoni chlorid, truy cập ngày 5 tháng 7 năm 2023.
4. Bộ Y Tế (2012), Dược thư quốc gia Việt Nam, Nhà xuất bản Y học, Hà Nội